破涕为笑是什么意思

百度 八成险企参与互联网保险报告显示，2017年互联网人身保险市场经营主体较为稳定，共有61家人身险公司开展，占人身险会员公司总数的八成，其中中资公司39家，外资公司22家。

Хлори?д ме?ди(I) (химическая формула — CuCl) — неорганическая бинарная медная соль хлороводородной кислоты.

Хлорид меди?(I)?
Общие
Систематическое наименование	Хлорид меди?(I)?
Традиционные названия	однохлористая медь
Хим. формула	CuCl
Рац. формула	CuCl
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Примеси	Хлорид меди(II)
Молярная масса	98,999 г/моль
Плотность	4,145 г/см3
Термические свойства
Температура
? плавления	426 °C
? кипения	1490 °C
Энтальпия
? образования	-136 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
? в воде	0,0062 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,930
Структура
Кристаллическая структура	Структура цинковой обманки
Классификация
Рег. номер CAS	7758-89-6
PubChem	62652 и 6432712
Рег. номер EINECS	231-842-9
SMILES	[Cu+]-[Cl-]
InChI	InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M
RTECS	GL6990000
ChEBI	53472
Номер ООН	2802
ChemSpider	56403
Безопасность
ЛД50	140 мг/кг
Токсичность	высокотоксичен для млекопитающих
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0 POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, хлорид меди(I) — это белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II). Ядовит.

История открытия

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

${\mathsf {HgCl_{2}+2Cu\longrightarrow \ 2CuCl+Hg}}$

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl₂ в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

${\mathsf {2CuCl_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}\ 2CuCl+Cl_{2}\uparrow }}$

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃mc, параметры ячейки a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара?х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl.

Химические свойства

• При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

${\mathsf {2CuCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuCl_{2}+Cu}}$

• Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

${\mathsf {CuCl+HCl\ \rightleftarrows \ H[CuCl_{2}]}}$

• Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (придающего кристаллам зелёный цвет):

${\mathsf {4CuCl+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ 4CuCl(OH)}}$

• В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

${\mathsf {4CuCl+4HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {95^{o}C}}\ 4CuCl_{2}+2H_{2}O}}$

• Окисление хлорида меди(I) проводится и в горячей концентрированной азотной кислоте:

${\mathsf {CuCl+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ \tau \ }}\ Cu(NO_{3})_{2}+HCl+NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка ацетиленида меди(I):

${\mathsf {2CuCl+C_{2}H_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Cu_{2}C_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}$

• Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

${\mathsf {CuCl+CO\ \rightleftarrows \ CuCl\cdot CO}}$

• Восстанавливает первичные и вторичные спирты при нагревании (реакция спиртового восстановления):

${\ce {2R-CH2-OH + 2CuCl ->[{t}] Cl2 +2CuO + 2R-CH3}}$

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала ?нантокит? (названного в честь села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают следующими способами:

1) Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

${\mathsf {2Cu+Cl_{2}{\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2CuCl}}$

2) Восстановление CuCl₂ медью в подкисленном растворе:

${\mathsf {Cu+CuCl_{2}{\xrightarrow {80^{o}C,HCl}}\ 2CuCl\downarrow }}$

Данный способ получения широко распространён в лабораторной практике.

3) Очень чистый хлорид меди(I) получают при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

${\mathsf {2Cu+2HCl{\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2CuCl+H_{2}}}$

4) Хлорид меди(I) получают при взаимодействии меди и различных окислителей (например, O₂, HNO₃ или KClO₃):

${\mathsf {4Cu+4HCl+O_{2}{\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ 4CuCl+2H_{2}O}}$

5) Восстановление сульфат меди(II) диоксидом серы:

${\mathsf {2CuSO_{4}+2NaCl+SO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ 2CuCl\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}}}$

6) Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

${\mathsf {2Cu^{2+}+2Cl^{-}+3SO_{3}^{2-}+H_{2}O\ \xrightarrow {\ \ \ } \ 2CuCl\downarrow +SO_{4}^{2-}+2HSO_{3}^{-}}}$

7) Конпропорционирование:

${\mathsf {CuSO_{4}+Cu+2NaCl\ {\xrightarrow {70^{o}C,HCl}}\ 2CuCl\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$

8) Термическое разложение дихлорида меди:

${\mathsf {2CuCl_{2}{\xrightarrow {\sim 1000^{o}C}}\ 2CuCl+Cl_{2}}}$

Применение

• Промежуточный продукт при производстве меди;
• Поглотитель газов при очистке ацетилена, а также угарного газа в газовом анализе;
• Катализатор в органическом синтезе, например при окислительном хлорировании метана или этилена, в производстве акрилонитрила;
• Антиоксидант для растворов целлюлозы.

Физиологическое действие

Ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям в очень больших количествах. В связи с этим, хлорид меди(I) относится ко 2-му классу токсичности (высокоопасен). Является ирритантом.

ЛД50 для крыс составляет 140 мг/кг (при пероральном введении).

Литература

• Г. Реми. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — 416 с.
• Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.